Hoá học 9 bài 3: tính chất hóa học của axit

     

Nội dung bài bác học tìm hiểu vềTính hóa học hoá học của axit như khả năng tính năng với quỳ tím, cùng với bazơ, oxit bazơ cùng kim loại.


1. Tóm tắt lý thuyết

1.1.Tính chất hóa học

1.2.Axit mạnh, axit yếu

1.3. Tổng kết

2. Bài bác tập minh hoạ

3. Rèn luyện Bài 3 hóa học 9

3.1. Trắc nghiệm

3.2. Bài xích tập SGK cùng Nâng cao

4. Hỏi đápvề bài xích 3 chương 1 hóa học 9


1.1.1. Axit làm đổi màu chất chỉ thị màuDung dịch axit có tác dụng quỳ tím gửi thành màu đỏ.Các em chú ý quan gần kề thí nghiệm làm thay đổi màu sắc quỳ của đại diện các chất thuộc axit và bazơ

Video 1: năng lực làm thay đổi màu quỳ tím của axit với bazơ

1.1.2. Axit tính năng với kim loại

*Thí nghiệm 1: Fe tính năng với hỗn hợp HCl

Video 2: phản ứng thân Fe với dung dịch HCl

Hiện tượng: Có mở ra khí ko màuGiải thích: Do xảy ra phản ứng tạo thành khí ko màu là khí H2theo phương trình: fe + 2HCl→ FeCl2+ H2

*Thí nghiệm 2: Fe bội phản ứng cùng với axit H2SO4loãng

Video 3: Phản ứng giữa sắt kẽm kim loại Fe với axit H2SO4

Hiện tượng:Có mở ra khí không màuGiải thích:Do xảy ra phản ứng chế tạo khí không màu là khí H2theo phương trình: sắt + H2SO4 → FeSO4+ H2

* Kết luận:

Dung dịch axit tác dụng được với một trong những kim các loại tạo muối cùng giải phóng khí H2(Trừ Cu, Ag, Au)

dd HNO3, H2SO4 đặc tính năng với nhiều kim loại nhưng không giải hòa H2(tính chất này đang được mày mò ở lịch trình THPT)

1.1.3. Axit công dụng với bazơCác em chú ý quan sát thao tác tiến hành cũng tương tự hiện tượng quan gần cạnh được khi triển khai thí nghiệm Cu(OH)2với H2SO4

Video 4: bội nghịch ứng giữa hỗn hợp Cu(OH)2và axit H2SO4

Hiện tượng: Cu(OH)2tan dần và tạo nên thành hỗn hợp màu xanhGiải thích:Do xẩy ra phản ứng theo phương trình: Cu(OH)2 + H2SO4→ CuSO4+ 2H2O

*Kết luận: Axit chức năng với bazơ tạo muối và nước

1.1.4. Axit công dụng với oxit bazơCác em để ý quan sát làm việc tiến hành cũng tương tự hiện tượng quan liền kề được khi tiến hành thí nghiệm Fe2O3với HCl

Video 5: làm phản ứng giữa Fe2O3và dung dịch HCl

Hiện tượng:Fe2O3bị hòatan dần dần và tạo ra thành hỗn hợp màu nâuGiải thích:Do xảy ra phản ứng theo phương trình: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl2 + 3H2O

* Kết luận: Axit tác dụng với oxit bazơ chế tác muối cùng nước.

Bạn đang xem: Hoá học 9 bài 3: tính chất hóa học của axit

Ngoài ra, Axit còn chức năng được với muối hạt ( đặc điểm này sẽ tiến hành học ở bài bác 9)


1.2. Axit mạnh, axit yếu


*

Hình 1: những mức axit vô cơ ( bạo gan - vừa đủ - yếu ớt - khôn cùng yếu)


1.3. Tổng kết


*

Hình 2:Sơ đồ tư duy bài đặc điểm hóa học tập của Axit


Bài 1:

Cho 32g một oxit sắt kẽm kim loại hóa trị III tan không còn trong 294g hỗn hợp H2SO4. Tìm bí quyết của oxit kim loại trên.

Hướng dẫn:

Công thức đề xuất tìm có dạng: X2O3

- cân nặng H2SO4: m =20.294100= 58,8 g

- Số mol H2SO4 = 0,6 mol.

Xem thêm: Soạn Bài Thánh Gióng Cánh Diều, Soạn Bài Thánh Gióng (Chi Tiết)

- Phương trình bội nghịch ứng:

X2O3 + 3H2SO4→ X2 (SO4)3 + 3H2O

0,2 mol 0,6mol

Phân tử lượng của oxit: M =160.

Vậy oxit đó là Fe2O3.

Xem thêm: Tìm Nguyên Hàm Của E Mũ 2X )/(E^X+1), Tính (I = ((E^(2X))Cos 3X) ) Ta Được:

Bài 2:

a. Mang đến từ từ dung dịch X đựng x mol HCl vào dung dịch Y đựng y mol Na2CO3 (x1 lít khí. Những phản ứng xảy ra trọn vẹn và thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Tìm mối quan hệ giữa V1 cùng với x, y.