Hợp chất hno3 có tên gọi là

     

Axit Nitric HNO3 là là một trong những axit rất quen thuộc mà các em học tập trong chương trình thcs và THPT, đây là một axit cơ phiên bản và quan trọng đặc biệt mà những em cần nắm vững kiến thức. 


Vậy HNO3 – axit nitric và những hợp hóa học muối nitrat gồm những đặc thù hoá học và đặc thù vật lý đặc thù gì, nội dung bài viết dưới đây bọn họ cùng search hiểu chi tiết về tính chất hoá học tập của axit nitric với mối nitrat.

Bạn đang xem: Hợp chất hno3 có tên gọi là

I. Tính chất vật lý của Axit Nitric

Bạn vẫn xem: đặc điểm hoá học của axit Nitric HNO3, lấy ví dụ như và bài tập – hoá lớp 11


+ Axit nitric thuần khiết là chất lỏng, không màu, bốc khói bạo dạn trong không khí ẩm, D=1,53 g/cm3

+ Axit nitric hèn bền. Tức thì ở đk thường, lúc có hình ảnh sáng, hỗn hợp axit nitric bị phân hủy 1 phần giải phóng nitơ đioxit. Khí này tung trong dung dịch axit làm dung dịch có màu vàng.

+ Axit nitric tan trong nước ở bất kỳ tỉ lệ nào. Trong chống thí nghiệm thường sẽ có loại HNO3 mật độ 68%, D=1,40 g/cm3

Về tính chất hoá học của Axit nitric:

Tác dụng cùng với BazơTác dụng cùng với Oxit bazơTác dụng cùng với MuốiTác dụng cùng với Kim loạiTác dụng cùng với phi kim

Dưới đây, chúng ta cùng search hiểu chi tiết về tính chất hoá học của axit nitric.

*
*
*
*
*
*
 CuCl2

* bài xích tập 6 trang 45 sgk hoá 11: Khi hoà rã 30,0g tất cả hổn hợp đồng cùng đồng (II) oxit trong 1,5 lít dung dịch axit nitric 1,00M (loãng) thấy thoát ra 6,72 lit nitơ monooxit (đktc). Xác định hàm lượng phần trăm của đồng (II) oxit trong lếu hợp, độ đậm đặc mol của đồng (II) nitrat cùng axit nitric trong hỗn hợp sau làm phản ứng, biết rằng thể tích các dung dịch không gắng đổi.

* lời giải bài tập 6 trang 45 sgk hoá 11:

– Theo bài xích ra, ta có: nHNO3 = 1,5. 1,00 = 1,5 (mol)

nNO = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

 – PTPƯ: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1)

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O (2)

– Theo PTPƯ (1) nCu = (3/2).nNO = (3/2). 0,3 = 0,45 mol

– call số mol CuO gia nhập phản ứng là x (nCuO = x mol)

 Ta có: mhỗn hợp = mCu + mCuO = 0,45. 64 + 80x = 30,00

⇒ x = 0,015 ⇒ nCuO = 0,015 mol ⇒ mCuO = 0,015. 80 = 1,2 g

(Hoặc mCuO = 30 – 0,45. 64 = 1,2g)

%CuO= (1,2/30). 100% = 4%

Theo PTPƯ (1) nCu(NO3)2 = nCu = 0,45 mol

Theo PTPƯ (2) nCu(NO3)2 = nCuO = 0,015 mol

Vậy toàn bô mol: nCu(NO3)2 = 0,45 + 0,015 = 0,465(mol)

 CM Cu(NO3)2 = 0,465/1,5 = 0,31(M)

Theo PTPƯ (1): nHNO3 = 4. NNO = 4. 0,3 = 1,2 mol

Theo PTPƯ (2): nHNO3 = 2. NCuO= 2. 0,015 = 0,03 mol

 nHNO3 (dư)= 1,5 – 1,2 – 0,03 = 0,27(mol)

 CM HNO3 = 0,27/1,5 = 0,18(M)

* bài tập 7 trang 45 sgk hoá 11: Để điều chế được 5,000 tấn axit nitric mật độ 60,0% đề xuất dùng bao nhiêu tấn amoniac? biết rằng sự hao hụt amoniac trong quy trình sản xuất là 3,8%.

Xem thêm: They Knew That It Was Just Not Feasible Such A Small Firm To Compete With The Big Boys

* giải mã bài tập 7 trang 45 sgk hoá 11:

– Theo bài bác ra, trọng lượng HNO3 nguyên chất là: 5.(60/100) = 5 (tấn).

Sơ thứ phản ứng điều chế HNO3 từ NH3

 NH3 → NO → NO2 → HNO3

1(mol) 1(mol) 

17(g) 63(g)

x(tấn) 3(tấn)

Theo sơ đồ pha chế thì nHNO3 = nNH3

⇒ mNH3 = (3.17)/63 =17/21 = 0,809524 (tấn).

– khối lượng NH3 hao hụt là 3,8% nghĩa là hiệu suất đạt 100 – 3,8 = 96,2%

⇒ Vậy khối lượng amoniac cầ sử dụng là: 0,809534/(96,2%) = 0,809534.(100/96,2) = 0,8415 (tấn).

Xem thêm: Nhiệt Độ Nào Làm Cho Nấm Chết, Nhiệt Độ Nào Giết Chết Nấm Mốc

Axit Nitric là 1 axit quan trọng, các phản ứng của axit này với những kim loại ở phần đông điều kiện khác nhau cũng tạo ra những sản phẩm khác, vày vậy mà những em đề xuất tập trung tối đa để ghi nhớ.

Hy vọng cùng với phần nội dụng hệ thống lại Dẫn xuất Halogen của Hiđrocacbon đặc điểm hóa học, đặc thù vật lý của dẫn xuất Halogen ở bên trên hữu ích cho những em, mọi vướng mắc và góp ý các em hãy để lại phản hồi dưới bài xích viết. Chúc các em học tốt!